Lei de Gay Lussac

Quem foi?

JOSEPH LOUIS GAY LUSSAC

Gay-Lussac nasceu em Saint-Léonard-de-Noblat. (6 de dezembro de 1778) e morreu em Paris (9 de maio de 1850). Químico e físico francês. Professor de Física da Sorbonne e de Química na Escola Politécnica.

Foi, acima de tudo um grande observador, trabalhando infatigavelmente pelo progresso da ciência em benefício da humanidade.

Em 1797, entrou na Escola Politécnica em Paris e graduou-se em 1800. Começou estudos adicionais em engenharia, mas se afastou em 1801 quando foi convidado a ser assistente do distinto químico Claude-louis Berthollet. Muitas das pesquisas de Lussac foram realizadas no laboratório localizado na casa de campo de Berthollet em Arcueil, perto de Paris. Esta aldeia era o centro de um grupo ativo de jovens cientistas orientados por Berthollet e Pierre-Simon Laplace.

Em 1802, elaborou uma lei, conhecida como a lei de Charles, que trata dos efeitos da temperatura sobre os gases. Mostrou que todos os gases expandem proporcionalmente ao aumento de temperatura. A existência de um coeficiente térmico de expansão comum tornou possível a definição de uma nova escala de temperatura de profundo significado termodinâmico estabelecida posteriormente por Sir William Thomson (Lord Kelvin).

Em 24 de agosto de 1804, juntamente com Jean Baptiste Biot ascenderam num balão de hidrogênio a uma altura de 4000m a fim de estudar a variação magnética da Terra em relação à altura. Realizou sozinho uma segunda ascensão em 16 de setembro do mesmo ano, a uma altura recorde de 7016m com objetivo de repetir medições magnéticas, estudar a variação da temperatura e pressão e coletar amostras de ar.

Em 1805, em companhia de Humboldt, fez uma expedição científica à Itália, estagiando depois algumas semanas no laboratório de Humboldt, em Berlim. Experiências mostraram a determinação de proporções relativas em hidrogênio e oxigênio devem ser combinados para formar água.

Assim, em 31 de dezembro de 1808, ano de seu casamento, anunciou a lei da combinação dos volumes. Esta lei estabelece que os gases formam compostos entre si, segundo proporções definidas, que podem ser expressas em fórmulas. A fórmula usada para a água (H2O) mostra que a água é formada por duas partes de hidrogênio (H) e uma parte de oxigênio (O).

Aperfeiçoou os processos de fabricação do ácido sulfúrico e do ácido oxálico para a indústria. Sugeriu um método de determinação da quantidade de álcalis existente na potassa e no carbonato de sódio (barrilha), além de aperfeiçoar meios de avaliar a quantidade de cloro contida no pó de descoramento, ou alvejamento. Gay-Lussac e Louis Jacques Thenard, trabalhando independentemente, isolaram o boro, no mesmo ano (1808) que sir Humphrey Davy, químico inglês, o fazia na Inglaterra. Em 1809, depois de tentar a análise do cloro, que se chamava então "ácido muriático oxigenado", concluiu que havia motivo para se ver nele um corpo simples. Em 1815, descobriu o cianogênio e o ácido prússico. Em 1816, construiu o barômetro de sifão que tem seu nome; a seguir, o seu alcoômetro centesimal.

Por sua notável contribuição para o progresso da química, foi eleito para a Académie des Sciences, de Paris, e para a Royal Society, de Londres.Lei volumétrica, onde ele afirma que nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos gases participantes de uma reação têm entre si uma relação de números inteiros e pequenos.

A lei de Gay Lussac

A lei de Gay-Lussac diz respeito à reação dos gases entre si, e os volumes são medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, existe também, uma razão de números inteiros, geralmente pequenos, existentes entre os volumes dos gases reagentes e os produtos de reação. 

Primeiro exemplo (todos os gases) 

1 N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ 
1V_N2 : 3V _H2 : 2V_NH3 

Segundo exemplo (todos os gases) 

2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O 
2V_^C4^H10 : 13V_^CO2 : 8VCO2 : 10V_^H2^O 

Caso a água esteja no estado líquido, vale apenas: 

2V_^C4^H10 : 13V_O2 : 8V_^CO2 

Contração de volume (em reação entre gases) 

A diferença entre a soma dos volumes dos gases reagentes e o volume do gás resultante, é a contração. 

C = S – V 

Onde:

S = soma dos volumes dos gases que se combinam. 
V = volume do gás resultante. 

A fração do volume inicial que diminui é a contração relativa. 



Exemplo:

esperamos que tenham gostado até a próxima.

Aprendendo um pouco sobre Temperatura

                             O que é temperatura?

  Temperatura é uma grandeza física que mensura a energia cinética média de cada grau de liberdade de cada uma das partículas de um sistema em equilíbrio térmico. Esta definição é análoga a afirmar-se que a temperatura mensura a energia cinética média por grau de liberdade de cada partícula do sistema uma vez consideradas todas as partículas de um sistema em equilíbrio térmico em um certo instante. [1] A rigor, a temperatura é definida apenas para sistemas em equilíbrio térmico.Dentro do formalismo da termodinâmica, que leva em conta apenas grandezas macroscopicamente mensuráveis, a temperatura é, de forma equivalente, definida como a derivada parcial da energia interna U em relação à entropia S para um sistema em equilíbrio termodinâmico

 
  A temperatura não é uma medida de calor, mas a diferença de temperaturas é a responsável pela transferência da energia térmica na forma de calor entre dois ou mais sistemas. Quando dois sistemas estão à mesma temperatura diz-se que estão em equilíbrio térmico e neste caso não há calor. Quando existe uma diferença de temperatura, há calor do sistema em temperatura maior para o sistema em temperatura menor até atingir-se o equilíbrio térmico. Este calor pode dar-se por condução, convecção ou irradiação térmica. As influências precisas da temperatura sobre os sistemas são estudadas pela termodinâmica e esta é uma das principais grandezas intensivas encontradas na área.
A temperatura é medida com termômetros que podem ser calibrados em uma grande variedade de escalas de temperatura. Praticamente em todo o mundo com a exceção dos Estados Unidos, Belize, Mianmar e Libéria, usa-se a escala Celsius para os mais variados fins. Entretanto, em se tratando de trabalhos científicos, é obrigatório o uso da escala Kelvin visto que esta é a única que liga-se de forma direta à energia cinética média por partícula do sistema em estudo e às definições estatística e termodinâmica de temperatura, sendo por razões óbvias denominada escala natural ou escala absoluta de temperaturas.

                        O que é um termômetro?
  A palavra termômetro origina-se do grego thermo que significa quente e metro que significa medida. Assim, termômetro é definido como o instrumento que mede temperatura.
A construção de um termômetro está baseada no uso de alguma grandeza física que depende da temperatura, como o volume de um gás mantido a pressão constante, o volume de um corpo e a resistência elétrica de condutores metálicos entre outras grandezas.
Para a medida da temperatura de um corpo com um termômetro, é preciso esperar o equilíbrio térmico, isto é, quando em contato com o corpo, precisamos esperar alguns minutos para que o termômetro e o corpo estejam a mesma temperatura, e assim, podernos medir seu valor.

  Contudo, é preciso cuidar de escolher termômetros próprios para que se consiga atingir os objetivos, pois a massa do termômetro deve ser bem menor que a massa do objeto cuja temperatura queremos medir, caso contrário o termômetro poderá alterar a temperatura do corpo, como por exemplo, um termômetro comum e uma gota de água.

sentidos, mas além de imprecisa, já que a sensação térmica varia de pessoa para pessoa, o nosso sentido associado não é um termômetro, não sendo portanto sensível à temperatura, e sim ao calor. O difundido procedimento de olhar se alguém encontra-se com febre tocando-lhe a testa com a mão é fisicamente incorreto.
　
                  Conversão de Escalas de Temperatura               
             Abaixo, algumas fórmulas de conversão das diferentes escalas de temperatura utilizadas:

　

	Kelvin	Grau Celsius (°C)	Grau Fahrenheit (°F)	Grau Rankine (°Ra)	Grau Réaumur (°Ré)	Grau Rømer (°Rø)	Grau Newton (°N)	Grau Delisle (°D)
Kelvin (K)	K = K	K = C + 273,15	K = (F + 459,67)	K = Ra	K = Ré + 273,15	K = (Rø - 7,5) + 273,15	K = N + 273,15	K = 373,15 - D
Grau Celsius (°C)	C = K − 273,15	C = C	C = (F - 32)	C = (Ra - 491,67)	C = Ré	C = (Rø - 7,5)	C = N	C = 100 - D
Grau Fahrenheit (°F)	F = K - 459,67	F = C + 32	F = F	F = Ra − 459,67	F = Ré + 32	F = (Rø - 7,5) + 32	F = N + 32	F = 121 - D
Grau Rankine (°Ra)	Ra = K	Ra = (C + 273,15)	Ra = F + 459,67	Ra = Ra	Ra = Ré + 491,67	Ra = (Rø - 7,5) + 491,67	Ra = N + 491,67	Ra = 171,67 - D
Grau Réaumur (°Ré)	Re = (K − 273,15)	Ré = C	Ré = (F - 32)	Ré = (Ra - 491,67)	Re = Re	Ré = (Rø - 7,5)	Ré = N	Ré = 80 - D
Grau Rømer (°Rø)	Rø =(K - 273,15) +7,5	Rø = C +7,5	Rø = (F - 32) +7,5	Rø = Ra - 491,67 +7,5	Rø = Ré +7,5	Ro = Ro	Rø = N +7,5	Rø = 60 - D
Grau Newton (°N)	N = (K - 273,15)	N = C	N = (F - 32)	N = (Ra - 491,67)	N = Ré	N = (Rø - 7,5)	N = N	N = 33 - D
Grau Delisle (°D)	D = (373,15 - K)	D = (100 - C)	D = (121 - F)	D = (671,67 - Ra)	D = (80 - Ré)	D = (60 - Rø)	D = (33 - N)	D = D

  Temperatura Negativa  No sentido macroscópico, relevante à maior parte das pessoas, a temperatura negativa ocorre quando a temperatura é menor do que zero na escala em consideração. Por exemplo, a temperatura de 100 K é equivalente a -173,15 °C, uma temperatura negativa na escala célsius, a mais usada, portanto. A temperatura de sistemas macroscópicos pode ter valores negativos nas escalas onde o zero da escala em uso corresponda a uma temperatura superior ao zero kelvin. Em princípio temperaturas negativas quando considerada a escala kelvin são impossíveis.  Bem pessoal espero que tenham gostado desse pequeno resumo  e tenham conceguido intender melhor o que é temperatura,um abraço e até aproxima! 

                

  Muitos acham que uma maneira bem imediata de estimar-se a temperatura é através dos nossos

Escolhas

               Altos e baixos,chegadas e partidas
                  muitas pedras pelo caminho.
                  Somos o que quisermos ser
                 somos o que conseguimos ser,
             não importa o quanto você já andou
          no caminho errado você pode recomeçar.
          Mais um ciclo se completa,ou estarpor vir.
                                 Escolha!
               Escolha ter um projeto de vida,
     escolha estar no controle de seu presente e futuro.
     O passado é a única coisa que não se pode mudar.
                Escolha fazer a sua própria sorte,
         querer trasformar a possibilidade em realidade,
               escolha expandir sua capacidade.
            Você ficará mais forte diante da vida,
                     escolha insistir,perseguir.
         Escolha descobrir o que você tem de melhor,
        isso servirá de auxílio durante as adversidades.
       Escolha vencer sem deixar pra trás seus valores
 caso contrário,mais cedo ou mais tarde você se arrependerá.
                       Escolha dizer obrigado,
          demonstrando gratidão você conseguirá aliados.
           Escolha ter paixão e  entusiasmo em  tudo isso fará
               de você um ser humano excepcional.
       Escolha chegar ao final da batalha com a consciência do
                                dever cumprido. 
      O sentimento de auto realização é a melhor recompensa
VOCÊ É,ESSENCIALMENTE,FRUTO DE SUAS ESCOLHAS.
        ENTÃO ESCOLHA SER O MELHOR QUE PUDER!
                                                                 
                      http://www.cidadedocérebro.com.br/